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　　硝酸的制造方法主要有氧化氮和氧化氨兩種。前者耗電量大，生產上主要采用后者。其反應原理如下： 硝酸銨 多次的吸收反應是在多個吸收塔內進行的。 硝酸銨的生產分為兩步：①氨和稀硝酸連續發生中和反應（HNO3＋NH3→NH4NO3＋熱量），直至溶液達到中性反應后，再經真空蒸發濃縮，使硝銨濃度提高到97%～98%；②濃縮液依次經過離心、造粒、干燥等工藝，即為成品。理化性質農用硝銨為白色或淺黃色結晶或顆粒。

　　19世紀末到20世紀初蘇聯農業化學家Д.Н.普里亞尼什尼科夫研究了銨態氮和硝態氮的營養作用，指出硝銨是該國未來的氮肥。1931年開始進行肥效試驗。50年代末硝銨開始取代硫胺而成為全世界最重要的氮肥品種。70年代以后雖逐漸被尿素替代，但在歐洲仍是一種重要氮肥。

　　硝銨由硝酸與氨化合而成，包括硝酸的制造和硝銨的生產兩個流程。硝酸的制造方法主要有氧化氮和氧化氨兩種。前者耗電量大，生產上主要采用后者。其反應原理如下：

　　的生產分為兩步：①氨和稀硝酸連續發生中和反應（HNO3＋NH3→NH4NO3＋熱量），直至溶液達到中性反應后，再經真空蒸發濃縮，使硝銨濃度提高到97%～98%；②濃縮液依次經過離心、造粒、干燥等工藝，即為成品。

　　農用硝銨為白色或淺黃色結晶或顆粒。純品含氮量為35%，一般為33%～34%，銨態氮和硝態氮各約占1/2；每立方米肥料重量約0.82～0.84噸，一噸肥料約占1.19～1.22立方米體積。它極易溶于水，20℃時，100千克水可溶解188千克硝銨，溫度升高，溶解度隨之增加；水溶液一般呈中性反應。溶解時伴有明顯的吸熱反應。溶于等量水時，其溶液溫度從15℃下降到零下18℃。硝銨吸濕的臨界溫度20℃時為66.9%，在一般條件就容易吸濕結塊，高溫高濕，則會嚴重吸濕，甚至潮解成糊狀；當空氣轉干燥，又因失水而結塊。對此，可采取以下相應的養護措施：①制成顆粒，以減少吸濕面積；②在顆粒表面添加少量如礦物油、石蠟、磷灰土粉等疏水物質；③制成硫鈣；④為防其結塊，包裝前先使成品的水分含量盡量低，溫度降至15℃以下。硝銨有助燃性和爆炸性，它受熱會分解：

　　在驟熱或含水量低于1%時，遇到雷管和電火花等明火時會發生爆炸。尤其當硝銨中混入0.5%的有機物或混進鎘、鋅、銅、鎂、銻、鋁等金屬粉末或硫化物、氯化物、高錳酸鉀鹽時，爆炸危險會劇增。但一般沖擊摩擦不致發生爆炸。

　　根據中國國家標準GB2945-82規定，由合成氨與稀硝酸中和制得的硝銨為白色。農用者允許帶微黃色，無肉眼可見的雜質，且其它指標應符合下表要求。

　　硝銨施入土壤以后，NH4＋和NO3-可同時被作物吸收，對土壤pH值沒有影響，呈生理中性反應。NH4＋可為土壤膠體吸持，而NO3-不能。后者除易隨水分移動而流失以外，在漬水條件下尚會通過反硝化脫氮作用途徑逸失；在堿性土壤中，NH4＋則可轉化為氨而揮發損失。

　　硝銨的一般施用原則和使用技術參見。由于硝銨含氮量比硫鈣高，并具有助燃性、爆炸性等特點。故使用上應特別注意：①與其它和固體銨態氮等氮肥相比，其用量要相應減少。②作種肥時亦應避免與種子直接接觸。③用作旱作追肥時，宜先摻6～8倍干細土后施用，且應避免將肥料撒在莖葉上，以免燒苗。④受潮結塊的硝銨，施用前必須破碎。但只能用木棍（棒）敲碎，或用水溶化后澆施，忌用鐵錘重擊，以防爆炸。⑤施入土壤后溶解時呈明顯的吸熱反應，在易發生低溫冷害的地區或季節，一般不宜大量施用硝銨。

　　因硝銨具有易溶、吸濕性強和助燃、爆炸等特性，故要求用五層牛皮紙或單層塑料袋包裝，每袋凈重40千克，嚴禁破包出廠。貯存期間庫內應保持陰涼、通風、干燥；庫房溫度保持在0～30℃，相對濕度以不超過60%～70%為度；堆碼不可超過高度限額（12～15袋），以免結塊加劇。